امونیم بائک کاربونیٹ ، گلنے کے درجہ حرارت ، اور اس سے وابستہ مظاہر کے تھرمل سڑن کے لئے کیمیائی مساوات

امونیم بائیکاربونیٹ کے تھرمل سڑن کے لئے i . کیمیائی مساوات
تھرمل سڑن مساوات:
NH₄HCO₃ → NH₃ ↑ + H₂O + CO₂ ↑ (δ حرارتی اشارہ کرتا ہے) .
متعلقہ کیمیائی رد عمل:
ہائیڈروکلورک ایسڈ کے ساتھ رد عمل:
NH₄HCO₃ + HCl → NH₄Cl + H₂O + CO₂ ↑
سلفورک ایسڈ کے ساتھ رد عمل:
اضافی h₂so₄ کے ساتھ:
H₂SO₄ (زیادہ) + NH₄HCO₃ → H₂O + CO₂ ↑ + NH₄HSO₄
اضافی NH₄HCO₃ کے ساتھ:
h₂so₄ + 2 nh₄hco₃ (اضافی) → 2h₂o+ 2} co₂ ↑ + (nh₄) ₂SO₄
سوڈیم ہائیڈرو آکسائیڈ کے ساتھ رد عمل:
محدود نووہ کے ساتھ:
2nh₄hco₃ + 2 NaOH (محدود) → (NH₄) ₂Co₃ + Na₂co₃ + 2 h₂o
اضافی نوح کے ساتھ:
NH₄HCO₃ + 2 NaOH (زیادہ) → Na₂co₃ + H₂O + NH₃ · H₂O
حرارتی حالات:
NH₄HCO₃ + 2 NaOH → NH₃ ↑ + Na₂co₃+ 2 H₂O
II . امونیم بائک کاربونیٹ کا تھرمل سڑنے والا درجہ حرارت
امونیم بائک کاربونیٹ (NH₄HCO₃) مندرجہ ذیل خصوصیات کے ساتھ ایک سفید کرسٹل ٹھوس ہے:

پانی کا حل الکلائن . ہے
کیمیائی طور پر غیر مستحکم اور آسانی سے سڑ جاتا ہے جب . گرم کیا جاتا ہے
مختلف درجہ حرارت پر سڑن کا سلوک:

10 ڈگری سے نیچے:
کیمیائی طور پر مستحکم ؛ کم سے کم سڑن .
10–20 ڈگری:
سڑن اہم ہے .
30 ڈگری سے اوپر:
Co₂ ، NH₃ ، اور H₂O . میں تیزی سے سڑن
60 ڈگری پر:
مکمل سڑن .

III . امونیم بائک کاربونیٹ تھرمل سڑن کی مظاہر اور وضاحت
رجحان:
جب امونیم بائک کاربونیٹ (NH₄HCO₃) گرم ہوجاتا ہے تو ، سفید ٹھوس آہستہ آہستہ غائب ہوجاتا ہے ، اور ایک بے رنگ گیس کے ساتھ ایک بے رنگ گیس . تیار کی جاتی ہے۔

رجحان کی وضاحت:

کیمیائی رد عمل:
حرارتی نظام کے تحت ، امونیم بائک کاربونیٹ تین مصنوعات میں گل جاتا ہے:
NH₄HCO₃ → NH₃ ↑ + H₂O + CO₂ ↑
مشاہدہ شدہ تبدیلیاں:
امونیم بائک کاربونیٹ (سفید ٹھوس):
اصل ٹھوس تحلیل اور آہستہ آہستہ سڑنے کے دوران غائب ہوجاتا ہے .
امونیا گیس (NH₃):
ایک بے رنگ گیس جس میں ایک مضبوط ، پریشان کن بدبو ہے (مشاہدہ شدہ بو کے لئے ذمہ دار ہے) .
کاربن ڈائی آکسائیڈ (CO₂):
ایک بے رنگ اور بدبو والے گیس جو مرئی یا ولفریٹری مظاہر میں حصہ نہیں لیتی ہے